20．某溫度時(shí)，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　　）
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）．

解答 解：2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則v（NO）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（O2）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.15mol/（L．s），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用定義式法與速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將1.0g鈉、鋁混合物投人足量水中充分反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（已知Na、Al物質(zhì)的量相等）（　�。�
A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，需加入鐵粉和稀硫酸，試說(shuō)明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．
（2）第一次氧化時(shí)，需要控制溫度不超過(guò)35℃，原因是溫度過(guò)高H2O2會(huì)分解．
（3）用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是提供K+
（4）洗滌時(shí)用乙醚作洗滌劑的原因是減少K2FeO4的損失．
（5）控制NaOH的量一定，改變FeSO4•7H2O的投入量時(shí)，可以控制產(chǎn)率，假設(shè)所有反應(yīng)均完全時(shí)產(chǎn)率最高則n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理論值應(yīng)為1：5．
（6）經(jīng)測(cè)定第一、二次氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量是198；FeSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是278；答案用分?jǐn)?shù)表示）
（7）電解法也能制備K2FeO4．用KOH溶液作電解液，在以鐵作陽(yáng)極可以將鐵氧化成FeO42-，試寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
B．配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.9g氯化鈉固體
C．利用蒸餾的方法進(jìn)行乙醇與水的分離時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在液面以下來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溫度
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量的濃度的稀硫酸時(shí)，向濃硫酸中加水稀釋?zhuān)鋮s至室溫后才能夠移到容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（　　）
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個(gè)二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
C．在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=-889.6 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-889.6kJ•mol-1
C．CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=889.6kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2005年2月，我國(guó)政府就含有添加“蘇丹紅一號(hào)“色素的食品可能誘發(fā)癌癥發(fā)出警告，并全面清剿蘇丹紅．“蘇丹紅一號(hào)“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)“蘇丹紅一號(hào)“的下列敘述中不正確的是  （　�。�
A．分子式為C16H12N2O
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色
D．因蘇丹紅一號(hào)中含有酚羥基，故可被空氣氧化產(chǎn)生醛基

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