6．下列關于煤和石油的說法中正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

分析 A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；
B．從物質的性質和發(fā)生的反應判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不用進行分離的，屬于物理變化；
C．根據(jù)煤的干餾產物來分析；
D．根據(jù)煤的氣化得到水煤氣．

解答 解：A．裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時也包含C5烴以及C9以上重質烴類，故A錯誤；
B．煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不用進行分離的，屬于物理變化，故B錯誤；
C．煤干餾可以得到焦炭、焦爐氣、煤焦油（甲烷、苯和氨）等重要化工原料，故C正確；
D．煤的氣化得到水煤氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的綜合利用等知識，難度不大，注意積累基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入鐵粉來防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應時間的數(shù)據(jù)：
反應時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價電子數(shù)D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b極移動（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問題：
（1）物質B的分子式C7H7NO2，物質C的結構簡式為．
（2）反應②的反應類型為氧化反應
（3）反應④的反應方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為：（其中一種）（任寫一種）
（6）苯是A的同系物．參考苯佐卡因的合成路線，設計一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇（ ）的合成路線圖（其他原料任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X  的合成路線如圖：
（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應，甲的結構簡式為CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應的化學方程式是．
（4）下列關于物質C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應     b．存在順反異構體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構體
（5）B 有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有5種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結構，進行了如下實驗：
①經(jīng)質譜儀測定，該有機物的相對分子質量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72L CO2和2.70g H2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn) 有2 個吸收峰，強度為2：1，則F的結構簡式為
（7）G 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學方程式，反應類型是加成反應．

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