Question

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO₂中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO₃的原因是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
Fe（OH）₂可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入鐵粉來防止Fe²⁺被氧化．
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

Answer 1

分析 （1）除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，不能與所需氣體反應(yīng)，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能與二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）氫氧化亞鐵具有還原性能被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
鐵粉具有還原性能夠還原三價(jià)鐵子生成二價(jià)鐵離子；
二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)隔絕空氣．

解答 解：（1）通常用小蘇打的溶液除去CO₂中的HCl，因?yàn)槁然瘹淠軌蚺c碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；不能用氫氧化鈉溶液是因?yàn)椋憾�氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，不能用碳酸鈉是因?yàn)椋憾�氧化碳、碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
（2）氫氧化亞鐵能夠被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；鐵粉具有還原性能夠還原三價(jià)鐵子生成二價(jià)鐵離子，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入 鐵粉來防止Fe²⁺被氧化；二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)隔絕空氣；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；①鐵粉； ②避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備和提純，明確除雜的原則和物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．