4．某試管中充滿(mǎn)紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀(guān)察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，對(duì)原來(lái)試管中盛裝的氣體判斷不正確的是（　�。�
A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是N2與NO的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體D．可能是NO2一種氣體

分析 在氮的氧化物中通入氧氣可被水完全吸收生成硝酸，有關(guān)反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮?dú)夂退环磻?yīng)且不溶于水．

解答 解：A、當(dāng)充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但N2和水不反應(yīng)且不溶于水，故最后有氣體剩余，故試管內(nèi)不能完全被水充滿(mǎn)，故A選；
B、當(dāng)充入氧氣后，NO能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，但N2不能與水反應(yīng)且均不溶于水，故最后有氣體剩余，故不能完全被水充滿(mǎn)，故B選；
C、NO與NO2的混和氣體，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，無(wú)氣體剩余，故試管內(nèi)能完全被水充滿(mǎn)，故C不選；
D、當(dāng)充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮能完全被水吸收無(wú)氣體剩余，故試管內(nèi)能被水完全充滿(mǎn)，故D不選．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮氧化物與氧氣的反應(yīng)，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ對(duì)原料氣加壓．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　�。�
A．顏色B．質(zhì)量C．壓強(qiáng)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（用反應(yīng)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有下列幾種基團(tuán)：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以?xún)蓛山M成不同的化合物，根據(jù)下列各項(xiàng)性質(zhì)，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)物寫(xiě)化學(xué)式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產(chǎn)物B中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比l：2：1．
（2）B物質(zhì)在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會(huì)因小部分氧化而顯粉紅色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將充滿(mǎn)NO2 和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體的壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3固體B．NaCl溶液C．濃H2SO4D．KNO3溶液

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