13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．NaCl溶液C．濃H2SO4D．KNO3溶液

分析 根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過(guò)量，鋅與濃硫酸以及硝酸反應(yīng)不生成氫氣，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．加硝酸鈉，氫離子、硝酸根離子與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，減少生成氫氣的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大，注意鋅與濃硫酸以及硝酸反應(yīng)不生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某試管中充滿紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對(duì)原來(lái)試管中盛裝的氣體判斷不正確的是（　�。�
A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是N2與NO的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體D．可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3•nH2O．

（1）某學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)．
①裝置A 中儀器 a的名稱是分液漏斗．
②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，C 中的試劑濃硫酸．
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈；裝置 E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣．
（2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②簡(jiǎn)述由FeCl3•6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：在HCl氣流中加熱蒸干
II．利用如圖2所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開(kāi)ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)ab活塞）
（2）若先打開(kāi)a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管（假設(shè)NH3不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙-．
（3）通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開(kāi)ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開(kāi)a活塞擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活塞），片刻后關(guān)a活塞，再打開(kāi)b活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是bc（選填序號(hào)）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過(guò)濾1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物質(zhì)（填化學(xué)式）
（4）沉淀C的化學(xué)式是CaSO4•2H2O或CaSO4，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．若反應(yīng)N2+3H2=2NH3在某溫度下的平衡常數(shù)為K1，而反應(yīng)NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2在該溫度下的平衡常數(shù)為K2，則K1和K2的關(guān)系為K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機(jī)物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； 
（2）1molB最多可以和3molBr2反應(yīng)，1molD與足量金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L； 
（3）B→C反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生一種副產(chǎn)物C1，寫(xiě)出C1與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有3種，如，寫(xiě)出其余的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、． 
①遇FeCl3顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該晶體屬于離子晶體
B．晶體的化學(xué)式為BaO2，所以晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2
C．若將晶胞中陰陽(yáng)離子位置互換，其圖形依然可以看作該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖
D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子間存在著分子作用間力的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
B．氯氣在加壓、降溫時(shí)會(huì)變成液氯或固氯
C．融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
D．金剛石有相當(dāng)大的硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（　�。�
A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞b

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同步練習(xí)冊(cè)答案