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下列各圖是溫度（或壓強）對應(yīng)2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)△H＞0 的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是

該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。因此升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動。無論平衡怎么移動，只要增大壓強或升高溫度，反應(yīng)速率一定會增大，所以正確的答案是C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HI

H₂+I₂ Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H₂O₂制取150ml（標準狀況下）O₂所需的時間（s）

反應(yīng)條件時間（s）反應(yīng)條件時間（s）濃度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	t	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

①該實驗小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、、等因素對H₂O₂分解速率的影響。

②推測t的范圍為。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	混合不振蕩	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是

選項	反應(yīng)	縱坐標	甲	乙
A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	反應(yīng)速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分別和不同濃度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反應(yīng)		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)		熱水	冷水
D	5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O₂		無MnO₂粉末	加MnO₂粉末