12．下列對(duì)鹵素性質(zhì)的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

分析 A．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
C．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，但是離子的還原性逐漸增強(qiáng)；
D．鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，從氟到碘其元素的非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，從氟到碘其元素的非金屬性逐漸減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，但是離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．F2、Cl2、Br2、I2顏色分別為：淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以其顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，鹵素單質(zhì)的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵素單質(zhì)氧化性、密度、顏色、氫化物的性質(zhì)，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，熟記元素周期律內(nèi)涵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CaCO3和HCl反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛(ài)好小組擬用銅和濃硫酸來(lái)制備二氧化硫，以探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1方案：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性．其中C、D分別為硫化氫和品紅的水溶液，則B中所盛試劑為碘水或溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖2A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．（任寫(xiě)一個(gè)）（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（4）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡），，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度活化能降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫(xiě)出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對(duì)所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．碳原子電子式為 
C．氟化鈉的電子式：D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空氣，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀(guān)察到其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你任寫(xiě)一種：溶液顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．只發(fā)生置換反應(yīng)
C．發(fā)生置換反應(yīng)和化合反應(yīng)D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
C．工業(yè)上可通過(guò)電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D．氫氧化鋁具有兩性，既可溶于鹽酸也可溶于氨水

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