Question

7．現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄，請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需要濃H₂SO₄的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硫酸的濃度；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇合適儀器，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（2）用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄，應選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸體積為5.4mL應選擇10mL量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到500mL容量瓶和膠頭滴管，
所以正確的順序為：②⑥③⑦⑤⑥；
故選：D；
（3）稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失；
故答案為：稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故選；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進行定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；
E．燒杯未進行洗滌，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
故選：ACF．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．