碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的比值為 ;基態(tài)銅原子的電子排布式為

(2)C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> ;三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式).

(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為 ; 在NF3中,N原子的雜化軌道類型為

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.金剛砂晶體類型為 ,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為 g•cm﹣3(不需要化簡).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:

(1) NaClO2的化學(xué)名稱為____________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入

AgNO3與AgCl組成的濁液中

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結(jié)合H+的

能力比SO32–的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D. 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,A、D及B、E分別是同一主族元素,且B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是( )

A. 與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E

B. 形成簡單離子的半徑E>D>B

C. 單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

D. C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。

(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4

(4)請配平以下化學(xué)方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中正確的是( )

A.將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉,鐵粉變紅色

B.向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4,先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解

C.向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則FeCl2溶液完全變質(zhì)

D.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

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