根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入 AgNO3與AgCl組成的濁液中 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結合H+的 能力比SO32–的強 |
科目:高中化學 來源:2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是( )
A.Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽
B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2
C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3
D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2,時間tl和t2的關系如下圖所示,則下列關系正確的是()
A.pl>p2 B.pl<p2 C.m+n>p+q D.m+n<p+q
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2:CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3,則下列判斷正確的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)氮氣分子中σ鍵和π鍵的比值為 ;基態(tài)銅原子的電子排布式為 .
(2)C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為 ;三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是 (填化學式).
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構型為 ; 在NF3中,N原子的雜化軌道類型為 .
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示.金剛砂晶體類型為 ,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為 g•cm﹣3(不需要化簡).
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則生成1mol Cr2O反應所需PbO2的物質的量為( )
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗),查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作:①關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為 ;D裝置的作用是 。
(2)A中反應的化學方程式是 ;C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。
(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。
(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①.甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是__________(寫名稱)。
②.乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應增加一步操作,該操作是 。
(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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