14．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A、焓變等于生成物能量與反應能量差；
B、燃燒都是放熱反應；
C、干冰氣化是物理變化；
D、焓變與反應條件無關．

解答 解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯誤；
B、燃燒都是放熱反應，故B正確；
C、吸熱反應是指化學反應，干冰氣化是物理變化，故C錯誤；
D、根據(jù)△H=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了焓變與反應條件無關、燃燒是放熱反應、吸熱反應和放熱反應是指化學變化、焓變與反應條件無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　　）
A．
含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖．下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．該物質屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質不需要通過化學變化就能體現(xiàn)的性質是（　�。�
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，11.2L某氣體的質量是16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應的順序應是（　�。�
a．氧化   b．還原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．縮聚  h．酯化．
A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖3所示裝置制備．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．
（5）固體AlCl3屬于分子晶體，AlCl3屬于強電解質．（強或弱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol-1
據(jù)報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業(yè)時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為T1＞T2＞T3，曲線與曲線對應的壓強P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的平均相對分子質量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需要補充NH3的原因是總反應中有HNO3生成，應補充NH3與HNO3反應生成NH4NO3．

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