2．物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　　）
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．還原性

分析 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．

解答 解：A．可燃性，需要通過(guò)燃燒這一化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．不穩(wěn)定性，需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．揮發(fā)性，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故C正確；
D．還原性，需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系，難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有加熱，攪拌或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間．（填兩種）
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取分液．
（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器漏斗、分液漏斗．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果觀察到水層未呈無(wú)色或水層仍呈較明顯黃色（或棕黃色）時(shí)則需要重復(fù)操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反應(yīng)需要消耗的C12體積為4.48L標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)．
（2）如果上述有機(jī)溶劑為CCl4（沸點(diǎn)為77℃），試回答：進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時(shí)間為（　�。�
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“○”與“o”分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（　�。�
A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的質(zhì)量是46 g，所含H2O分子的數(shù)目是6.02×1024個(gè)．
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．請(qǐng)回答：
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
①△H1=+183kJ/mol．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖一所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填序號(hào)）
A．升高溫度    
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑  
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖二所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
（4）①工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減�。�
②廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于C12的尾氣處理，吸收C12后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．則吸收C12后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；還可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用離子方程式表示）

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