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下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和HCl；
B．電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．通入過量的CO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．將SO2通入到NaClO溶液里的離子反應為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A正確；
B．FeCl3溶液中加入銅屑的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，應寫成化學式，正確的離子方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，應該生成HCO3-，正確的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度中等，選項A為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有標準狀況下的a LNO2（其中N2O4的體積分數為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．
（1）根據上述條件可知，a：b的值應在
 
范圍中．
（2）設生成的NaNO3的物質的量為n1，NaNO2的物質的量為n2．
①當產物全部為NaNO2時，求n2的值．
 

②當產物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-
B、常溫常壓下，2.24L NO2氣體含有0.1NA個分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時失去0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中學化學中常見的非金屬元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）請面出S的原子結構示意圖：
 
．
（2）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結構，則該氯化物的空間構型與下列
 
（填字母）分子最相似．
A．H2O  B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（3）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加熱可生成較高純度的氮化硅，其反應方程式為
 
．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
（5）現(xiàn)在含NH33.4mg?L-1的廢水150m3（密度為1g?cm-3），可用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生如下反應：
Ⅰ．O2+NH3→NO
 
-
3
+H++H20
Ⅱ．NO
 
-
3
+H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是
 
溶液，乙是
 
溶液．
（2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）甲溶液的物質的量濃度為
 
，乙溶液的物質的量濃度為
 
．
（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生的氣體的體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電．為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8g CuO．則電解后溶液中c（H+）約為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1 mol/L
C、2 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面轉化關系中A-L均表示一種中學化學常見的物質，其中反應①是工業(yè)上重要的反應，C為金屬單質，E、F為氣體單質．（圖中反應生成的水未標出）

請根據圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應①生產出的主要產品為
 
；
（2）B+C→F+G對應的化學方程式為
 
，該反應屬于（填反應類型）
 
；
（3）在溶液中，K轉化為L時，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
；對應的化學方程式為
 
；
（4）圖中H+G-I+J的轉化在溶液中發(fā)生時，對應的離子方程式為
 
．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是
 
；原因是（用離子方程式和簡要文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個NH
 
+
4
B、42gNaHCO3固體中含有的離子總數為NA
C、標準狀況下，NA個己烷分子所占的體積約為22.4L
D、用金屬鉑做電極電解KNO3溶液，當陽極產生11.2L（標準狀況）氣體時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的（　�。�
A、鋅粉B、鐵粉C、硫酸鐵D、鹽酸

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