用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電．為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8g CuO．則電解后溶液中c（H+）約為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1 mol/L
C、2 mol/L
D、4 mol/L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 CuO后溶液與電解前相同，則溶液中銅離子、氫離子放電．
解答： 解：8gCuO的物質(zhì)的量=
8g
80g/mol
=0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，
電解反應(yīng)式為：2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，電解后生成0.1 mol H2SO4，硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
0.2L
=0.5mol/L，氫離子的濃度是硫酸濃度的2倍，所以電解后溶液中c（H+）約為0.5mol/L×2=1mol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先計(jì)算氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化銅的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算氫離子的濃度，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（或粒子），其中A、B均為兩種元素組成的化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）
 
；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）
 
；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，則A、B的化學(xué)式分別為A
 
、B
 
．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若A、B分別由三個(gè)原子和四個(gè)原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子．則B的電子式是
 
，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于
 
的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：
 
．
（2）下列有關(guān)說法不正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
 
．
（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)說法正確的是（　　）
A、9.2克NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、20克D216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：
（1）a為電源的
 
極．
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A
 
，B
 
．
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入
 
，加入
 
 g．

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