精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列試紙中測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

【答案】D

【解析】試題分析：A．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性，當檢驗氣體的酸堿性時，第一步操作是用蒸餾水潤濕，故石蕊試紙可以用水潤濕，故A不選；B．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性，當檢驗氣體的酸堿性時，第一步操作是用蒸餾水潤濕，故石蕊試紙可以用水潤濕，故B不選；C．能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍的物質應具有氧化性，與KI反應生成單質碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預先能用蒸餾水潤濕，故B不選；D．pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質的量濃度為___________mol/L；溶質的質量為_________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質的量濃度為_________mol/L，SO42-的物質的量濃度為_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

(1)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42—？________________。如果有，應該如何除去SO42—？______________________。

(2)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。

請問這步操作的目的是___________________。

(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？_______________________。

（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：___________________；過濾時：_________________；蒸發(fā)時：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )。

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第20滴時產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時，不再產生氣體（假設氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是

A. 一定有SO32－離子 B. 一定有Cl—離子

C. 一定有CO32－離子 D. 不能確定HCO3－離子是否存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率

C．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含0.1mol·L-1CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO3－、Cl－

B．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－

C．澄清透明溶液：Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．在含有大量HCO3－的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案