【題目】納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對(duì)人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級(jí)金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說(shuō)明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

【答案】B

【解析】選B。納米材料粒子的直徑在1～100 nm范圍內(nèi)，與膠體粒子直徑范圍相同，A項(xiàng)正確；催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；與塊狀固體相比，納米顆粒直徑小，表面積大，因而能使化學(xué)反應(yīng)的速率加快，化學(xué)活性增強(qiáng)，納米銅與銅化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)正確；銀為重金屬，重金屬粒子可使蛋白質(zhì)變性，故有殺菌作用，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有： 、 (答兩種)；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試紙中測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH3OH），同時(shí)一個(gè)電極通入空氣：

（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ；

（2）正極電極反應(yīng)式是 ；

（3）電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（4）向外電路釋放電子的電極是__________極，電解液中的H+向__________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最��；F原子價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))，常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開___________________(填化學(xué)式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA

B. 1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA

C. 46g C2H5OH 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA

D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ )

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B. 原子半徑大�。�X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B．陰離子的還原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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