9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C消去反應(yīng)D取代反應(yīng)．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：+H2O．

分析 （1）A含有羧基、羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)；
（2）A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B．

解答 解：（1）A含有羧基、羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，其中發(fā)生消去反應(yīng)生成C，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故答案為：消去反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（2）A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B，方程式為+H2O，
故答案為：+H2O．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強(qiáng)
C．離子半徑的大小順序為Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（　　）
A．原子數(shù)之比為3：2B．同溫同壓下密度比是2：3
C．同溫同壓下質(zhì)量比是3：2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　　）
A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C．電解過程中，Cr2O72-在陽極放電
D．電解過程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)CNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClH2O
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無色無味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法中，錯誤的是（　�。�
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解法精煉銅的陽極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中含有TeO2、部分金屬單質(zhì)及其他化合物．電解法精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌，一種更好的“沉碲”的方法是用硝酸銨替代硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若陽極泥中含TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，提取過程中碲元素的回收率為90%，則處理1t陽極泥最少需要通入SO240320L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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