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17．下列關于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（　�。�
A．原子數之比為3：2B．同溫同壓下密度比是2：3
C．同溫同壓下質量比是3：2D．標準狀況下體積比是2：3

分析 A．根據N=nNA結合分子構成計算原子個數之比；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算二者密度之比；
C．根據m=nM計算二者質量之比；
D．根據V=nVm計算其體積之比．

解答 解：A.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）含有原子數目之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，二者密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3，故B正確；
C．同溫同壓下，二者質量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C錯誤；
D．根據V=nVm可知，標況下0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的體積之比為0.3mol：0.2mol=3：2，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中
加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．

（1）工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為0.4NA
B．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數目為2NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作現象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實驗結論]Fe的氧化產物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
[實驗評價]根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
[實驗結論]根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質．在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉銅時粗銅板作陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu．電解過程中，電解液中c（Cu2+）變�。ㄌ钭兇蟆⒆冃�、不變）．對電解廢液進行如下處理

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液調節(jié)溶液pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（4）濾渣1跟稀HNO3反應的化學方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：C消去反應D取代反應．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質，在一定條件下可發(fā)生如下轉化（反應條件及部分反應物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質，D為黑色晶體，則C為H2（填化學式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3，反應I產生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生  成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產品X的化學式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是CO2．
（5）為了減少產品Na2S205中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑①④⑤．（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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