17．下列關(guān)于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（　　）
A．原子數(shù)之比為3：2B．同溫同壓下密度比是2：3
C．同溫同壓下質(zhì)量比是3：2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2：3

分析 A．根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計(jì)算二者密度之比；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
D．根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積之比．

解答 解：A.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）含有原子數(shù)目之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，二者密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3，故B正確；
C．同溫同壓下，二者質(zhì)量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)V=nVm可知，標(biāo)況下0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的體積之比為0.3mol：0.2mol=3：2，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中
加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設(shè)想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
[實(shí)驗(yàn)評價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號）．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO4溶液作電解液進(jìn)行電解精煉，并對電解廢液進(jìn)行綜合處理．
（1）電解精煉銅時(shí)粗銅板作陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．電解過程中，電解液中c（Cu2+）變小（填變大、變小、不變）．對電解廢液進(jìn)行如下處理

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（4）濾渣1跟稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C消去反應(yīng)D取代反應(yīng)．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學(xué)式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H2（填化學(xué)式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生  成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤．（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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同步練習(xí)冊答案