6．關(guān)于配制物質(zhì)的量濃度溶液的說法中正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，不需要精確量取水的用量
B．溶液注入容量瓶前不需要恢復到室溫
C．用膠頭滴管定容后需反復倒轉(zhuǎn)搖勻，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時要小心地加些水
D．若加水定容時超過了刻度線，趕快用膠頭滴管吸走超出的部分

分析 A、配制溶液時，只要最后溶液的體積確定即可；
B、如果溶液不恢復至室溫，則冷卻后溶液體積偏小；
C、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水，導致溶液體積偏大；
D、定容時超過刻度線，如果用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水．

解答 解：A、配制溶液時，只要最后溶液的體積確定即可，至于配制過程中是分幾次加入的、每次加入多少對最后結(jié)果無影響，故A正確；
B、如果溶液不恢復至室溫，則冷卻后溶液體積偏小，則會導致溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C、配制溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常，若再加入水，則導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；
D、定容時超過刻度線，如果用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，連溶質(zhì)也會一并吸出，故濃度偏低，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析和操作，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是S2-＞S＞Cl＞N．
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應的化學方程式是CH4+2O2=2H2O+CO2．
（2）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電級反應式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負極的電極反應式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中有各種化學鍵．如：關(guān)于乙醇在下列各種反應中，對化學鍵斷裂的說法正確的是（　�。�
A．乙醇跟鈉反應時，化學鍵④斷裂
B．乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應中，化學鍵①⑤斷裂
C．乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時，化學鍵①④斷裂
D．乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時，化學鍵④斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水楊酸是合成阿司匹林的重要原料．水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱羥基、羧基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）：；
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號）C；
A．1mol  B．2mol      C．3mol  D．4mol
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為：，則阿司匹林的分子式為C9H8O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能發(fā)生取代反應B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生聚合反應D．能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是（　�。�
A．苯分子的模型示意圖 B．-OH與 都表示羥基
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：S2- D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
已知：①海水中溴元素的濃度0.067g/L；
②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了從工業(yè)溴中提純溴的方法，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為Br2腐蝕橡膠．
③實驗中要達到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度計b的溫度，并收集沸點為59℃時的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B與足量Na反應生成0.5mol H2．各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）E的核磁共振氫譜中吸收峰面積之比為1：2：3；
（2）在一定條件下能與B發(fā)生反應的是acd；
a．Na         b．Na2CO3             c．Br2/CCl4         d．CH3COOH
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）4COOCH2CH=CH2；
（4）F的同分異構(gòu)體中與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有7種（不包括F）；
（5）F的同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應，水解后的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；水解后的另一產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應，但催化氧化后也能發(fā)生銀鏡反應．甲的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2C（CH3）3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案