Question

16．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是S^2-＞S＞Cl＞N．
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）X為S原子，Y為Cl原子，Z^2-為S^2-，W為N原子，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小．

解答 解：（1）①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，則X為S原子，
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s²3p⁵，則Y為Cl原子，
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖：，Z^2-為S^2-，
④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：，W為N原子；
電子層數(shù)越多，半徑越大，則半徑：N＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑：Cl＜S，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S^2-；
所以半徑：S^2-＞S＞Cl＞N；
故答案為：S^2-＞S＞Cl＞N；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、D處于同一周期，原子半徑D＞C；A、B處于同一周期，原子半徑A＞B，所以這幾種原子半徑大小順序是A＞B＞D＞C，；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：D＞C＞A＞B．
故答案為：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．

點(diǎn)評 本題考查原子半徑大小比較，側(cè)重考查分析能力，明確原子半徑比較方法是解本題關(guān)鍵，離子半徑大小比較也是常考查點(diǎn)，題目難度中等．