【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

1)上述元素中,屬于s區(qū)的是_________(填元素符號)。

2)寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布圖_______。

3)元素的第一電離能:______④(選填“大于”或“小于”)

4)元素氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____;該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

5)元素的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中原子的配位數(shù)為____________,該晶體的密度為___________(用字母表示)。

【答案】H、Mg、Ca 大于 四面體形 極性 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液 12 g·cm-3(g·cm-3)

【解析】

(1)區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱,因此上述元素中,屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca;

(2)元素Cr,原子序數(shù)是24,所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價電子排布圖為;

(3)③④分別是NO,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于氧元素,則元素的第一電離能:大于;

(4)元素氣態(tài)氫化物是氨氣,其中氮元素含有1對孤對電子,價層電子對數(shù)是3,所以的VSEPR模型為四面體形;由于實(shí)際構(gòu)型是三角錐形,所以該分子為極性分子。氨氣能與銅離子形成配位健,則向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液;

(5)元素⑥是Al,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知以頂點(diǎn)為中心,與該點(diǎn)距離最近的鋁原子有12個,所以晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12;若已知⑥的原子半徑為dcm,則面對角線是4dcm,則邊長是,體積是。晶胞中鋁原子的個數(shù)=,則該晶體的密度為g·cm-3

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )

A.降低溫度,正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B.升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間

C.達(dá)到平衡后,保持溫度和容積不變,充入氬氣,正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D.達(dá)到平衡后,保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入氬氣,HI的質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖的實(shí)驗裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應(yīng)的裝置。

完成下列填空:

(1).A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________。

(2).根據(jù)實(shí)驗需要,應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應(yīng)的空格,D:________________,E:______________。

(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗,當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時,再繼續(xù)通入一段時間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_____%(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4).若Na2SO3變質(zhì),會影響到SO2的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)欲檢驗?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì),你的方法是____________________________________________________________________________________________。

(5).實(shí)驗結(jié)束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧,其原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(  )

X

Y

Z

M

A.電負(fù)性:YZM

B.離子半徑:M-Z2-Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖所示關(guān)系,由此推斷對圖的正確說法是

A. P3<P4Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B. P3<P4,Y軸表示A2的濃度

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度

D. P3>P4Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗裝置如下圖所示,回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____;裝置2中所加試劑為____;

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH,其作用為______________

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

回答下列問題:

1A是一種烯烴,化學(xué)名稱為__________,C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。

2)由B生成C的反應(yīng)類型為__________。

3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。

4E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321。

6)假設(shè)化合物D、FNaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaClH2O的總質(zhì)量為765g,則Gn值理論上應(yīng)等于__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

2HI+Cl2=2HCl+I2

CH4+2O2CO2+2H2O

CH3CH2CN+Cl2+HCl

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤

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