19．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為黃綠色氣體單質(zhì)，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末． 回答下列問題：
（1）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反應(yīng)③在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

分析 A為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，與Fe反應(yīng)生成H為FeCl3，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成B與G，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，B為NaOH，C、D分別為NaCl、NaClO中一種，據(jù)此解答．

解答 解：A為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，與Fe反應(yīng)生成H為FeCl3，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成B與G，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，B為NaOH，C、D分別為NaCl、NaClO中一種．
（1）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反應(yīng)③在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，
故答案為：劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色和狀態(tài)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的殺菌，消毒
D．在空氣質(zhì)量日報(bào)中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某校化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組用流水抽氣管對(duì)教材中氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，可有效地防治Cl2、HCl對(duì)環(huán)境的污染，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否制得0.3mol Cl2不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣�，就�?huì)發(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應(yīng)而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認(rèn)為有無必要沒有必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4Cl，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到 （填“失去”或“得到”）24mol電子
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標(biāo)簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的先后順序，實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏�。疅o影響”）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏大．

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11．某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，分子式C7H8．現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜圖有4個(gè)吸收峰；
（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酯基和羧基；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol；
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有6種；
（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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8．（1）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液          C．濃硫酸
請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空：
①X、Y溶液分別應(yīng)選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)．產(chǎn)生氣體的是C；
②寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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9．關(guān)于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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