Question

10．某�；瘜W(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組用流水抽氣管對教材中氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，可有效地防治Cl₂、HCl對環(huán)境的污染，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂共熱，能否制得0.3mol Cl₂不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl₂和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣�，就會發(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H₂與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應(yīng)而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認(rèn)為有無必要沒有必要．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，足量的二氧化錳和一定量濃鹽酸反應(yīng)隨鹽酸濃度減小，變?yōu)橄←}酸不再與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；
（2）裝置B中的氫氧化鈉溶液是吸收多余的氯氣防止污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)有揮發(fā)出的氯化氫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
（4）裝置分析最后又流水抽氣泵，不會發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，足量的二氧化錳和一定量濃鹽酸反應(yīng)隨鹽酸濃度減小，變?yōu)橄←}酸不再與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂共熱，理論上生成氯氣0.3mol，實(shí)際制得Cl₂小于0.3mol，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，本能；
（2）裝置B中的氫氧化鈉溶液是吸收多余的氯氣防止污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)有揮發(fā)出的氯化氫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收Cl₂和HCl氣體，以防污染環(huán)境，H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣龋�就會發(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，是因?yàn)槁葰夂蜌錃夥磻?yīng)生成氯化氫氣體遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴，
故答案為：H₂與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴；
（4）裝置分析最后又流水抽氣泵，不會發(fā)生倒吸，沒有必要在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，
故答案為：沒有必要．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的分析，氯氣的性質(zhì)驗(yàn)證，氣體除雜和裝置安全分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．