【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是______________________,該反應的類型是___________。
(3)⑤的反應方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機堿,其作用是______________________________。
(4)G的分子式為______________________________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則Ⅱ可能的結構有_________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。
【答案】 三氟甲苯 濃/濃,加熱 取代反應 見解析 吸收反應產生的HCl,提高反應轉化率 9
【解析】
根據官能團的結構和性質分析解答;根據題目信息流程正向、逆向進行分析解答。
由C 三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B為,即A為,C發(fā)生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基,生成E,E發(fā)生消去反應得到F:,進而F發(fā)生硝化反應生成G;
(1)由C:三氟甲苯結構簡式逆向推理可知B為,即A為,故答案為:;三氟甲苯;
(2)反應③是E發(fā)生在濃硫酸做催化劑的加熱的條件下與硝酸發(fā)生硝化反應,故答案為:濃/濃,加熱;
(3)反應⑤中吡啶的作用是吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率,反應方程式為,故答案為:吸收反應產生的氯化氫,提高反應轉化率;
(4)由G結構簡式可知,G的分子式為C11H11F3N2O3,故答案為:C11H11F3N2O3;
(5)H是G的同分異構體,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有鄰間對3種位置關系,鄰位時,另一基團有4種位置;間位時,另一基團有4種位置,對位時,另一基團有2種位置;除去G,則H有9種可能;故答案為:9;
(6)根據題給流程圖分析,苯甲醚首先在對位加硝基,然后硝基氫化,氫化后再在吡啶存在的條件下和反應得到目標產物,流程為: 。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中,轉移電子的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應,轉移電子數為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷
B. 已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 苯中含有雜質苯酚,可用濃溴水來除雜
D. 1mol,在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH
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【題目】常溫下,已知醋酸的電離常數為1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(已知=4.2)
A.b、d兩點溶液的pH相同
B.b點溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點坐標為(0,2.4×10-11)
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【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經下列路線合成:
(已知:+)
(1)A→B的反應類型是____________;B的結構簡式是______________________。
(2)C中含有的官能團名稱是________;D的名稱(系統(tǒng)命名)是____________。
(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基,但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。
(4)由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。
(5)下列關于A的說法正確的是__________。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應,但不與HBr反應
c.能與新制Cu(OH)2反應
d.1molA完全燃燒消耗5molO2
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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.22.4L氫氣中含有的氫分子數目為NA
B.標準狀況下,4.48L水中含有的水分子數目為0.2NA
C.常溫常壓下,14g氮氣含有的氮原子數目為NA
D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數目為0.4NA
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【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表:(已知:N2O4為無色氣體)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說法不正確的是( )
A.27℃,該平衡體系中的NO2轉化率為
B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應的化學平衡常數增大
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質的量;④混合氣體的平均相對分子質量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比;⑦某種氣體的百分含量。能說明A(s)3B(g)+C(g)達到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②③④
B. ①②③④⑦
C. ①③④⑦
D. ①②③
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