【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,7.8g過(guò)氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】A、氯氣和水是可逆反應(yīng),因此將0.1molCl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol,含有氧原子的數(shù)目為0.1NA選項(xiàng)D正確。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是(  )
A.Cu  Cu(NO32
B.Cu CuO Cu(NO32
C.Cu Cu(NO32
D.Cu CuCl2 Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質(zhì)的溶液中清加0.Lmol﹣1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42+3Ba2++2OH═2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlCl3MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(bNaOH的體積為1L),則下列判斷錯(cuò)誤的是 (  )

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L1 B. a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)1﹕1 D. 圖中線段oa : ab4﹕1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(
A.CO2和H2O
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.SO2和SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由單質(zhì)A與化合物B(固體B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答:

1A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,B的化學(xué)式____________________。

2反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。

3沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________

4溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)請(qǐng)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______。

(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:某廢水中可能含有H、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________,一定存在的陽(yáng)離子是______________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。

(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為________,所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.14 mol·L-1,c(NO3-)=____________ mol·L-1。

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