【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】A、氯氣和水是可逆反應(yīng)，因此將0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是（　　）
A.Cu　 Cu（NO3）2
B.Cu CuO Cu（NO3）2
C.Cu Cu（NO3）2
D.Cu CuCl2 Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質(zhì)的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A.CO2和H2O
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，B的化學(xué)式____________________。

（2）反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。

（3）沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________。

（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)請(qǐng)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______。

(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________。

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽(yáng)離子是______________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1，c(NO3-)=____________ mol·L-1。

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