Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、若將CO₂ 通入0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol?L^-1
• B、在25℃時，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=2×10^-9/（c-0.02）
• C、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘_前＜N_后

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
B、呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此計(jì)算；
C、堿的強(qiáng)弱不知，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；
D、次氯酸根離子易水解，氯離子不水解，根據(jù)電荷守恒判斷；

解答： A、將CO₂通入0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），則得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故A錯誤；
B、呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

10-7×0.01

c 2 -0.01

=

2×10-9

c-0.02

mol?L^-1，故B正確；
C、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），由于NaClO水解顯堿性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查鹽類水解、離子濃度大小比較，難度中等，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒等解決問題．