Question

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　　）

• A、圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B、圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
• C、圖3表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1
• D、由圖4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,燃燒熱,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：圖示題

分析：A、體積為10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒來回答；
B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小；
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；
D、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可以根據(jù)鐵離子水解平衡的移動知識來判斷．

解答： 解：A、體積為10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故B錯誤；
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H₂的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，故C正確；
D、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡、酸的稀釋以及燃燒熱的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．