含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                          。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面            ，則發(fā)生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。

（1）第3周期VIA       
（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O
（3）無(wú)明顯現(xiàn)象    
（4）SO2+2COS+2CO2     

解析試題分析：（1）硫元素是16號(hào)元素，位于元素周期表的第3周期VIA
（2）碳酸鋇是難溶固體，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，所以與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O
（3）若未發(fā)生鈍化，則鐵棒表面有紅銅析出，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵表面發(fā)生鈍化
（4）一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫，另一種產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，其化學(xué)方程式為SO2+2COS+2CO2 
考點(diǎn)：考查元素在周期表的位置判斷，化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無(wú)色氣體。

完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：   。
（5）反應(yīng)②的離子方程式：   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　       　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　           　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                  　。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學(xué)式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號(hào))。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是       (填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有       (填序號(hào))。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液       ，說(shuō)明這種氣體具有       性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？       (填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱(chēng)的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無(wú)色氣體
 
(1)寫(xiě)出試劑名稱(chēng)：A       ，B       。
(2)寫(xiě)出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線(xiàn)如圖。由右圖曲線(xiàn)你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫(xiě)兩點(diǎn)）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過(guò)：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無(wú)水CaCl2干燥→________（填寫(xiě)操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用。
問(wèn)題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：____________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)裝置修改如下：實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞�？梢钥吹�，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)——“黑面包”。分析實(shí)驗(yàn)效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應(yīng)，稱(chēng)為磺化反應(yīng)。濃硫酸有時(shí)也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點(diǎn)是____________________、__________________。（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠(chǎng)用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
（2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

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