Question

Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；

④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLMnO₄溶液（此時(shí)猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用          ，理由是            。

（2）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中             。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平，應(yīng)進(jìn)行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。

（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是              。

（5）該過氧化鈉的純度為              （實(shí)驗(yàn)中得到氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

（1）酸式滴定管，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。

（2）A 將量筒垂直向下推，直到量筒內(nèi)外液面相平。

（3）2MnO₄^―+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（5）62.6%