根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是

A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4                                B．電負性：I >Cl> Br >F

C．第一電離能：N > O > C                                           D．沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：非金屬越強，元素等電負性越大，所以選項B不正確，應(yīng)該是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余選項都是正確的，答案選B。

考點：考查元素周期律的有關(guān)應(yīng)用

點評：本題容易錯選C，一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素的，即選項C是正確的。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A、酸性：HI＞HBr＞HCl；堿性：NaOH＞KOH＞RbOHB、沸點：精英家教網(wǎng)；熔點：Na＜K＜RbC、可燃性：H2O＜NH3＜CH4；還原性：HCl＜H2S＜PH3D、還原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl2

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根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B、堿性：NaOH＞KOH＞CsOHC、半徑：C1-＞C1＞NaD、沸點：H2O＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4;堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

B.沸點：Cl2＜Br2＜I2;熔點：Na＜K＜Rb

C.可燃性：H2O＜NH3＜CH4；還原性：HCl＜H2S＜PH3

D.還原性：Na＞Mg＞Al;氧化性：P＞S＞Cl2

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