Question

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�

A．酸性：HI＞HBr＞HCl；堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

B．沸點：；熔點：Na＜K＜Rb

C．還原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl₂

D．可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；還原性：HCl＜H₂S＜PH₃

Answer 1

分析：A、氫某酸穩(wěn)定性越弱酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；
B、同分異構(gòu)體極性越大，沸點越高；同一主族原子半徑越大，金屬單質(zhì)熔點越低；
C、金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；
D、周期中從左到右非金屬元素氫化物的可燃性依次降低．非金屬性越強，氫化物的還原性越弱．

解答：解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl，氫某酸穩(wěn)定性越弱酸性越強，所以酸性HI＞HBr＞HCl；同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性堿性：Na＜K＜Rb，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強：NaOH＜KOH＜RbOH，故A錯誤；
B、同分異構(gòu)體極性越大，沸點越高，所以沸點；同一主族原子半徑越大，金屬單質(zhì)熔點越低，所以沸點Na＞K＞Rb，故B錯誤；
C、金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，所以還原性Na＞Mg＞Al；非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，所以氧化性P＜S＜Cl₂，故C錯誤；
D、周期中從左到右非金屬元素氫化物的可燃性依次降低，所以可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，所以還原性HCl＜H₂S＜PH₃，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期律與元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是規(guī)律的掌握，注意基礎(chǔ)知識的掌握．