物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）?
C．若混合液呈酸性則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），故A正確；
B．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），則c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．溶液為堿性，則水解大于電離，則c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol·L－1）的酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是

A、c(Na+)+c(H+)=c(X－)+c(OH－)                B、c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

C、若混合液呈酸性，則：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

D、若混合液呈堿性，則：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

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