下列物質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是


  1. A.
    粒子半徑：K＞Na＞Na+＞Li+
  2. B.
    單質(zhì)的密度：Li＜K＜Na＜Rb
  3. C.
    單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb
  4. D.
    跟水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb
D
單質(zhì)的還原性： Li＜Na＜K＜Rb，跟水反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)該是： Li＜Na＜K＜Rb。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一些單質(zhì)、化合物的沸點（1.01×105Pa，單位：℃）如下表所示：
① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是
 
（填“序號”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點越高
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：
 
；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實是
 
（任寫一例，用離子方程式表示）．精英家教網(wǎng)
（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點也與其相對分子質(zhì)量存在著如圖所示的關(guān)系．試推測ICl的沸點所處的最小范圍
 
（填“物質(zhì)的化學(xué)式”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是(　　)?

A. 粒子半徑：K＞Na＞Na+＞Li+

B. 單質(zhì)的密度：Li＜K＜Na＜Rb?

C. 單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb?

D. 跟水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是(　　)?

A. 粒子半徑：K＞Na＞Na+＞Li+

B. 單質(zhì)的密度：Li＜K＜Na＜Rb?

C. 單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb?

D. 跟水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點（1.01×105Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：

（1）判斷下列說法不正確的是                        

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點越高

B．上表中H2O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點越高

（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：                      ；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是                            。

（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點也與其相對分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測ICl的沸點所處的最小范圍          （填“物質(zhì)的化學(xué)式”）。

 

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