(1)0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 ,含有氧原子數(shù)目為 .
(2)0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為 ,所含分子數(shù)目之比為 ,所含氧原子數(shù)目之比為 .
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ,ACl2的化學(xué)式是 .
考點(diǎn):
物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.
專(zhuān)題:
計(jì)算題.
分析:
結(jié)合n===以及物質(zhì)的構(gòu)成解答該題.
解答:
解:(1)n(H)=3n(H3PO4)=3×0.25mol=0.75mol,n(O)=0.25mol×4=1mol,則N(O)=NA,
故答案為:0.75mol;NA;
(2)0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為0.3:0.4=3:4,
所含分子數(shù)目之比為等于物質(zhì)的量之比,為3:4,
所含氧原子數(shù)目之比為3:4×2=3:8,
故答案為:3:4;3:4;3:8;
(3)n(ACl2)=n(Cl﹣)=×0.4mol=0.2mol,
M(ACl2)==95g/mol,
A的相對(duì)原子質(zhì)量是95﹣2×35.5=24,為Mg,
ACl2的化學(xué)式是MgCl2,
故答案為:95g/mol;24;MgCl2.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握相關(guān)計(jì)算公式,為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1的是( 。
-A.-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
-B.-含K+為2 mol的K2SO4溶液
-C.-將0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
-D.-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 ,含有氧原子數(shù)目為 .
(2)0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為 ,所含分子數(shù)目之比為 ,所含氧原子數(shù)目之比為 .
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ,ACl2的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA |
| B. | 32g氧氣所含原子數(shù)目為NA |
| C. | 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA |
| D. | 1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( 。
| A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 3:2:1 | D. | 6:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列儀器“0”刻度位置正確的是()
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盤(pán)天平分度盤(pán)的正中 D. 在容量瓶的上端
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將2mol SO2和2mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的.
(1)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用如圖所示甲的方案,屬于 原理(填“原電池”或“電解池”)
(2)圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率,稱(chēng)為 保護(hù)法.
(3)將5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后,從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體,為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入 物質(zhì)(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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