下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1的是（　�。�

　-A．-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

　-B．-含K+為2 mol的K2SO4溶液

　-C．-將0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

　-D．-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液


考點(diǎn)：-物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：-A、58.5g氯化鈉為1mol，溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1L；

B、根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL；

D、根據(jù)250g膽礬可以計(jì)算n（CuSO4），結(jié)合c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答：-解：A、選項(xiàng)中“1 L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1 L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為不是1mol•L﹣1，故A錯(cuò)誤；

B、含K+為2 mol的K2SO4溶液體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤；

C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；

D、250 g 膽礬中n（CuSO4）=0.1mol，溶于水配成1L溶液則溶液的體積為1L，可以得到1mol/LCuSO4溶液，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：-本題考查硫酸銅溶液的配制，題目難度不大，注意溶劑的體積不等于溶液的體積，可用CuSO4或CuSO4•5H2O進(jìn)行配制，注意所取溶質(zhì)的質(zhì)量．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是    ，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比   更強(qiáng)的作用力．

（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O：Ki=1.8×10﹣5．

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：   （答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）   ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

　

B．

電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

　

C．

未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)

　

D．

鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

　-A．-摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

　-B．-摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

　-C．-摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

　-D．-國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

　-A．-0.21mol•L﹣1-B．-0.42mol•L﹣1-C．-0.56mol•L﹣1-D．-0.26mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）若某藥品質(zhì)量約為32g　　托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量，若用↓表示在右盤(pán)放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g0g0g0g-5g

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如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為　　g，

實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?u>　　（填編號(hào)）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響．

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　．

②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g　　．

③配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容　　．

④定容時(shí)仰視刻度線　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

　

B．

32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

　

C．

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

　

D．

1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是　　，含有氧原子數(shù)目為　．

（2）0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為　　，所含分子數(shù)目之比為　，所含氧原子數(shù)目之比為　　．

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質(zhì)量是　，A的相對(duì)原子質(zhì)量是　　，ACl2的化學(xué)式是　　．

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