【題目】在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:

a(g)+b(g)2c(g);△H1<0

x(g)+3y(g)2z(g);△H2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】A

【解析】

試題分析:本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”。A項,等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動,反應放熱,反應體系的溫度升高,由于該反應容器是一個不導熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項,等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應的逆反應是放熱反應,所以反應器的溫度升高,B項正確;等容時,通入惰性氣體,各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應速率不發(fā)生變化,C項正確;等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項正確,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉化關系如下(副產(chǎn)物已略去).

A B C

試回答:

(1)若X為O2,則A不可能是______(填選項)

a.NH3 b.Mg c.S d.Si

(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________,舉出C的一種用途_____________________

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①屬于置換反應,寫出反應①的化學方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為_______________________

(4)若A為單質(zhì),C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應( )

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關系,圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系.則下列結論正確的是( )

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1

B. 圖2所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時v>v

D. 200℃時,向容器中充入2mol A和1mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬能與鹽酸反應放出氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為原電池的負極,則金屬可能是

A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClNaClO、NaClO3 的混合液,經(jīng)測定ClOClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2NaOH溶液反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(
A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列反應中,屬于氧化還原反應,且水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A2Na+2H2O=2NaOH+H2

B2F2+2H2O=4HF+O2

CCaO+H2O=CaOH2

DCl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體.若要增大反應速率,可采取的措施是

再加入30mL3mol/L鹽酸 改用30mL6mol/L鹽酸

改用2g粉末狀大理石 適當升高溫度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

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