【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體.若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用2g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)2z(g);△H2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴經(jīng)催化加氫后,不能得到2-甲基丁烷,該烴是
A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3,3-二甲基-1-丁炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是( )
A.短周期是指第一、二周期
B.IA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有8個(gè)副族
D.元素周期表有18個(gè)縱行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.凡要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B.凡是放熱反應(yīng)都自發(fā)的
C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D.吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. CO2的沸點(diǎn)低于SiO2,其原因是分子間作用力:CO2<SiO2
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
C. PCl5中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。
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