Question

16．現(xiàn)有135g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液，計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算出該溶液中含有氯化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氯化銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合氯化銅的化學(xué)式計算出溶液中銅離子、氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）135g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中含有氯化銅的質(zhì)量為：m（CuCl₂）=135g×10%=13.5g，該氯化銅的物質(zhì)的量為：n（CuCl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，
答：溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）0.1mol氯化銅中含有Cu²⁺的物質(zhì)的量為：n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.1mol；
含有Cl^-的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．