Question

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 。

③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是 。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有 、 。

 

Answer 1

(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O

(2)①A、B�、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量

【解析】求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。