1．《詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．李白的詩(shī)句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川．”生紫煙包含了物理變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過(guò)程屬于置換反應(yīng)
C．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”．描述的是丹藥的制作過(guò)程
D．古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”． 濟(jì)鋼指的是鐵的合金

分析 A．沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅；
C．黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，以此來(lái)解答；
D．合金的硬度大于其任一成分．

解答 解：A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；
C．黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由題意可知，題中描述的是制備黑火藥的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程
①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2．那么Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將0.1 mol•L-1的FeCl3溶液與0．lmol•L-1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（　�。�
A．溶液中能檢測(cè)到Fe2+B．溶液中能檢測(cè)到I2
C．溶液中能檢測(cè)到Fe3+D．溶液中能檢測(cè)到Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的②④（選填序號(hào)）．
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，可看生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小
⑤綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生 成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中1940K與1939K互為同位素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是H2O2，含非極性鍵的離子化合物是Na2O2．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價(jià)C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)要求填空：
（1）有機(jī)物2，2，3，3一四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）草藥莪術(shù)根莖中有一種色素，用它制成的試紙可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性．該色素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

該色素一個(gè)分子中含有1個(gè)飽和碳原子和18不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團(tuán)的名稱羥基、羰基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過(guò)程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價(jià)是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是CH4；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），有6對(duì)共用電子對(duì)．

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