Question

16．室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　　）

• A． a點時：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b點時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． c點時：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． d點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
B．b點時溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D．d點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），b點時溶液的pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），將②帶入①可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�