【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 鹽酸 B. CaCO3 C. 氨水 D. 濃硫酸
【答案】B
【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行解答。
A.鹽酸是混合物,所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈣能電離出鈣離子和碳酸根離子,因此碳酸鈣是電解質(zhì),故B正確;
C.氨水是混合物,所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸為混合物,所以濃硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應(yīng)速率的變化曲線,據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)酶A的最適溫度是________,溫度約為_(kāi)_______時(shí)兩種酶催化的反應(yīng)速率相等。
(2)可能來(lái)自熱泉中的細(xì)菌體內(nèi)的酶是________。
(3)在0~80℃的溫度范圍內(nèi),隨溫度的升高,酶B的活性________。
(4)如果先將酶A置于80℃的溫度下,然后逐漸降低溫度,反應(yīng)速率將__________原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,在容量瓶上標(biāo)有的是( )
①溫度 ②濃度 ③規(guī)格 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分?jǐn)?shù)3%的過(guò)氧化氫溶液做探究實(shí)驗(yàn),比較過(guò)氧化氫在不同條件下分解的快慢,了解過(guò)氧化氫酶的作用和意義。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)結(jié)果如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步是取4支潔凈的試管 ,加入等量過(guò)氧化氫溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:2、3和4號(hào)試管都比1號(hào)產(chǎn)氣泡速率快,其中 因反應(yīng)的活化能降低導(dǎo)致的。
(3)因?yàn)槊妇哂?/span> 性,所以4號(hào)比3號(hào)試管的分解速率快。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符,分析可能的原因有 (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究30℃條件下pH對(duì)某動(dòng)物體內(nèi)兩種消化酶活性的影響,結(jié)果見(jiàn)下表。
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的因變量是 ,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要添加緩沖液調(diào)節(jié)pH值,這是對(duì)實(shí)驗(yàn)的 變量的控制。若要進(jìn)一步確定淀粉酶的最適pH值,簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)思路是: 。
(2)消化酶的作用機(jī)理是 ,不能用雙縮脲試劑檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否被蛋白酶水解,除了因?yàn)榈鞍踪|(zhì)的水解產(chǎn)物也可以與雙縮脲試劑由顯色反應(yīng),還因?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示物質(zhì)A在無(wú)催化條件和有酶催化條件下
生成物質(zhì)P所需的能量變化過(guò)程。下列相關(guān)敘述正確的是 ( )
A.ad段表示在無(wú)催化劑條件下,物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能
B.若將酶催化改為無(wú)機(jī)催化劑催化該反應(yīng),則b在縱軸上將向下移動(dòng)
C.若僅增加反應(yīng)物A的量,則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變
D.若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線,改變酶促條件后,則b在縱軸上將向上移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào),下同).H2O被氧化的是 , H2O被還原的是 .
(2)寫(xiě)出方程式②的離子方程式 .
(3)用雙線橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況 . 反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要除去Cl2中混有的少量氣體HCl,最好的方法是將混合氣體通過(guò)( )
A.飽和NaHCO3溶液B.飽和石灰水
C.飽和Na2CO3溶液D.飽和食鹽水
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