【題目】下列對于反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2的敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.氧化性:I2>KClO3
C.還原性:KClO3>I2D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D. . NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖與表述一致的是
A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為:2H++ 2e- = H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
B. Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C. Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D. Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答:
(1)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________________________________________________ ;
反應(yīng)⑤___________________________________________________________________;
反應(yīng)⑥ __________________________________________________________________。
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