100ml 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液
B
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。A中增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生的氫氣也多，不正確。鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，且氫氣不變，B正確。CD都是相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，反應(yīng)速率降低，不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀反應(yīng)制取時(shí)，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加熱B．不用稀
C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無(wú)
 
 
試回答：
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                              。  
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
① 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
碳酸鈣
狀態(tài)
C(HCl)/ mol·l-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
塊狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
塊狀
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
塊狀
1.0
20
40
120
6
塊狀
1.0
30
50
40
（1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )
①催化劑    ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④溫度
A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

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