Question

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	C(HCl)/ mol·l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。

Answer 1

（1）  放熱     （2） 溫度     （3）   反應(yīng)物接觸面積      ①②

（1）反應(yīng)后溶液的無(wú)毒升高，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)5、6不同的是溫度，因此探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)反應(yīng)中的變量可知，不同的還有反應(yīng)物的接觸面積，因此影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是1、2。