12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

分析 A．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；
B．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵；
C．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、一水合氨和水；
D．氨水過量反應生成可溶性絡合物．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，離子方程式：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓，故B正確；
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液中加過量的氨水的離子反應為Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意氫氧化銅與氨水發(fā)生絡合反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中證明硫酸是強酸的是（　�。�
A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
C．與NaCl反應制HClD．與Ca3（PO4）2反應制H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）已知A、B、C有下列轉(zhuǎn)化關系，則反應②的化學方程式為；C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表述中正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應的熱化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖3所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450°C左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不屬于化學變化的是（　　）
A．紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B．SO2漂白草編制品
C．木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D．淀粉遇碘變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．制取標準狀況下22.4 L Cl2，需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑
B．實驗開始時應先將活塞E關閉
C．生成Fe（OH）2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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