20．根據(jù)實際及反應(yīng)本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

分析 原電池能自發(fā)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，存在電子的轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．為氧化反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，故A正確；
B．為放熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，且為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，故B正確；
C．為中和反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
D．為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生實驗設(shè)計能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負極、得電子的可溶性電解質(zhì)作原電池的電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們．
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤�，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示．則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是550K〜560K，通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)c消耗了反應(yīng)b中生成的水，有利于反應(yīng)b向右進行．

②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，則△H=-244kJ•mol-1．
（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1時，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1：3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)．測得容器中n（CH3OH）在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2＜ 10．
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是D （填選項字母）．
A．氣體密度保持不變                            B．n（H2）=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1：3              D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負極上的電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通人過量氯氣：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B．加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO
C．加入過量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．在Cu-Zn原電池中，計算當(dāng)有6.4g銅生成時，鋅的質(zhì)量變化了多少克？電路中轉(zhuǎn)移了多少mol的電子？當(dāng)加入的CuSO4溶液的體積為200ml，則，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達到化學(xué)平衡時，下列關(guān)于說法錯誤的是（　�。�
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各組分的反應(yīng)速率均相等D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)，驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)進行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化．根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗二氧化硫是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進的方案是應(yīng)在裝置F與裝置G之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

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同步練習(xí)冊答案