15．在Cu-Zn原電池中，計算當(dāng)有6.4g銅生成時，鋅的質(zhì)量變化了多少克？電路中轉(zhuǎn)移了多少mol的電子？當(dāng)加入的CuSO4溶液的體積為200ml，則，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式為Cu2++Zn=Zn2++Cu中銅的質(zhì)量，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；并據(jù)Cu2++Zn=Zn2++Cu～轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)中銅的質(zhì)量，求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；據(jù)c=$\frac{n}{V}$，求參與反應(yīng)的CuSO4物質(zhì)的量濃度，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：電池反應(yīng)式為：Cu2++Zn=Zn2++Cu，設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Cu2++Zn=Zn2++Cu
    65g     64g
    x       6.4g
則：x=6.5g，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu～轉(zhuǎn)移電子2mol
           64g                             2mol
           6.4g                               y
則：y=0.2mol，
根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
所以C（CuSO4）=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L．
答：鋅的質(zhì)量變化了6.5克，電路中轉(zhuǎn)移了0.2mol的電子，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題以電解原理為載體考查了根據(jù)物質(zhì)的量的計算，根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系式來分析解答，注意結(jié)合守恒思想分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）實驗前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈堿性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32-（填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色．
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．K點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
C．K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)實際及反應(yīng)本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的離子是Cl-、Fe3+．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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