【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO
B. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
C. 由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl-
D. 常溫下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80 ℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號(hào))。
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B為氣體單質(zhì),其中一種為黃綠色,二者反應(yīng)生成氣體C;D為常見金屬單質(zhì),E溶液為淺綠色,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)寫出A通入E溶液生成F的離子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F應(yīng)加入試劑________,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:___________。
(4)檢驗(yàn)F中的陽(yáng)離子時(shí),可加入試劑X的溶液,現(xiàn)象是:______________。X試劑的化學(xué)式是:___________________,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)
已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。
(2)C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項(xiàng)字母)
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2
(6)參照上述合成路線,以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
C. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D. 大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會(huì)發(fā)生顏色變化,由于被氧氣氧化而引起的是( )
A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
(3)按題(2)的要求配制溶液時(shí),右圖中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填儀器序號(hào)),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要_______________(填儀器名稱)。
(4)在下列配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào)) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化學(xué)式為________________ 。
(2)寫出AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)寫出檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2+時(shí)的方法:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B. 單質(zhì)與氫氣化合的難易
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
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