13．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向負極方向移動
B．放電時，正極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時，陰極附近PH 減小

分析 根據(jù)電池反應式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag知，失電子的物質(zhì)Zn作負極，得電子的物質(zhì)Ag2O作正極，充電時為電解池，陰極的反應為負極的逆反應，陽極的反應為正極的逆反應，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化分析．

解答 解：A、放電時，陰離子向負極移動，則OH-向負極方向移動，故A正確；
B、氧化銀作正極，正極的反應為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B錯誤；
C、充電時，陰極上Zn（OH）2得電子生成Zn，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、充電時，陰極上Zn（OH）2得電子生成Zn，Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，明確電池正負極、陰陽極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液pH值的變化即可解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25gH2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（3）工業(yè)上在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2．電解時生成ClO3-的電極反應式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在能源日趨緊張的今天，科學工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率，同時尋找開發(fā)清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設計燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通過直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時，16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．
②負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負極移動
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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